• 華奧化工帶你了解氨水知識

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    氨水又稱(chēng)阿摩尼亞水,主要成分為NH3·H2O,是氨的水溶液,無(wú)色透明且具有刺激性氣味。氨的熔點(diǎn)-77.773℃,沸點(diǎn)-33.34℃,密度0.91g/cm3。氨氣易溶于水、乙醇。易揮發(fā),具有部分堿的通性,氨水由氨氣通入水中制得。氨氣有毒,對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性,能使人窒息,空氣中高容許濃度30mg/m3。主要用作化肥。

    工業(yè)氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成一水合氨,是僅存在于氨水中的弱堿。氨水凝固點(diǎn)與氨水濃度有關(guān),常用的(wt)20%濃度凝固點(diǎn)約為-35℃。與酸中和反應產(chǎn)生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×103J/kg·℃(10%的氨水) 

    物化性質(zhì)

    揮發(fā)性

    氨水易揮發(fā)出氨氣,隨溫度升高和放置時(shí)間延長(cháng)而揮發(fā)率增加,且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。 

    腐蝕性

    氨水有一定的腐蝕作用,碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強,鋼鐵比較差,對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。屬于危險化學(xué)品,危規號82503。

    弱堿性

    氨水中存在以下化學(xué)平衡:

    NH3+H2O?NH3·H2O

    NH3·H2O?NH4+ +OHˉ(可逆反應)電離常數:K=1.8×10-5(25℃)

    因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-,故呈弱堿性。

    氨水具有堿的通性:

    ①能使無(wú)色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實(shí)驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

    ②能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì )產(chǎn)生白煙。

    NH3+HCl=NH4Cl(白煙)

    NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)

    而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現象。因此實(shí)驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。

    工業(yè)上,利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣,防止污染環(huán)境。

     SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

    不穩定性

    一水合氨不穩定,受熱易分解而生成氨和水。

    NH3·H2O=△=NH3↑+H2O

    實(shí)驗室中,可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨氣,其裝置與操作簡(jiǎn)便,且所得到的氨氣濃度較大,做“噴泉”實(shí)驗效果更佳。

    由于氨水具有揮發(fā)性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

    可燃性

    可以和氧氣反應生成水和氮氣,故有前景做無(wú)害燃料。但是缺點(diǎn)是必須在純氧氣中燃燒。(燃燒現象:氨氣在純氧中燃燒,放出紅光,發(fā)熱,生成無(wú)色氣體和無(wú)色液滴)

    沉淀性

    氨水是很好的沉淀劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如:

    Al3+ +3NH3·H2O

     Al(OH)3↓+3NH4+

    生成的Al(OH)3沉淀難溶于過(guò)量氨水。

    Fe2﹢2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+

    生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    利用此性質(zhì),實(shí)驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3 、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

    絡(luò )合性

    氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡(luò )合反應,當氨水少量時(shí),產(chǎn)生不溶性弱堿,當氨水過(guò)量時(shí),不溶性物質(zhì)又轉化成絡(luò )離子而溶解。

    Ag2O+4NH3·H2O

     2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O 實(shí)驗室中用此反應配制銀氨溶液。

    Zn(OH)2+4NH3·H2O

     [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

    可用此反應來(lái)鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

    Cu(OH)2+4NH3·H2O

     [Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

    還原性

    氨水表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應:

    3Cl2+8NH3·H2O

     =6NH4Cl+N2+8H2O

    也可與KMnO4反應。 [3] 

    氧化性

    氨分子中+1氧化態(tài)的氫則表現出弱氧化性,可將強還原劑氧化。如液氨把堿金屬氧化:

    2NH3+ 2Na = 2NaNH

     2 + H2↑


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